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| 水硬度的計(jì)算和指標(biāo) |
| 點(diǎn)擊量：發(fā)布時(shí)間：2016/8/25 16:12:51 |
水的總硬度，在每一個(gè)地方的變化都不一樣。一般來說，海水比淡水硬，表面水比地下水軟。不過就相似的水域來說，水的硬度和自然的地質(zhì)有關(guān)。尤其是處于石灰?guī)r的地質(zhì)環(huán)境中的水域，它的總硬度常常比其他地區(qū)要高。引起硬度的離子除了鈣和鎂之外，象鍶、錳、鐵、鋁等陽離子也是肇因之一，只不過它們的含量與鈣、鎂相較極少，因而常常忽略不計(jì)。硬度常以CaCo3（分子量＝100）的當(dāng)量來表示，并以水質(zhì)中含1ppmCaCo3為1度。計(jì)算硬度時(shí)，通常引起硬度的離子可用下列公式計(jì)算：硬度（ppmCaCo3）＝M2+（ppm）×100/M2+的當(dāng)量（公式中的M2+代表任一的二價(jià)金屬離子）例如，若水質(zhì)中含有10ppm的鎂離子（Mg2+），以及15ppm的鈣離子（Ca2+），則它的總硬度值計(jì)算如下：總硬度＝鎂硬度+鈣硬度鎂硬度＝10ppm×100/24.4＝41.0ppm 鈣硬度＝15ppm×100/40.0＝37.5ppm 總硬度＝41.0ppm+37.5ppm＝78.5ppm（計(jì)算公式中的24.4為鎂的當(dāng)量重，40.0為鈣的當(dāng)量重） ■ 德國(guó)硬度表示法（gH）是以氧化鈣的當(dāng)量來表示溶于定量水質(zhì)中所有可溶性鈣和鎂離子的方法。1度gH相當(dāng)于每100ml水中含有磷化鈣的當(dāng)量為1毫克（10ppm）。1度gH也相當(dāng)于CaCo3硬度17.8ppm。 ■ kH硬度 kH硬度是碳酸氫根（HCO3-）濃度的度標(biāo)，因?yàn)樘妓釟涓撬|(zhì)中最主要的緩沖物質(zhì)，它可以中和水質(zhì)中任何增加或減少的游離CO2，以及亦能抑制氫離子的波動(dòng)，以維持恒定的pH值，因此kH的控制被視為水質(zhì)管理不可缺的手續(xù)。如果KH過低，表示水中天然的緩沖系統(tǒng)已經(jīng)失去平衡，水質(zhì)將趨酸性化，很容易受到中酸性物質(zhì)的影響，使pH值急遽降低。反之如果kH過高，水質(zhì)將趨堿性化，很容易受到中堿性物質(zhì)的影響，使pH值急遽升高。這些現(xiàn)象勢(shì)必對(duì)水族生物生長(zhǎng)產(chǎn)生不良反應(yīng)。 kH硬度完全針對(duì)水質(zhì)中的陰離子（HCO3-）含量的表示法，這種表示法是以100ml水中含有1毫克的HCO3-稱為1度（相當(dāng)于10ppm濃度），并標(biāo)記為1度kH。它與CaCo3硬度完全針對(duì)水質(zhì)中的陽離子（Mg2+、Ca2+）含量表示法完全不同。至于kH硬度要多少才適當(dāng)？這個(gè)問題并沒有一定的答案。因?yàn)樗煤勘仨毰c水中的CO2的含量相配好才能決定，而且兩者濃度的平衡關(guān)系又深受pH值的影響，使得kH硬度、CO2濃度與pH值三者之間形成三角互動(dòng)關(guān)系。換句話說，在不同的CO2濃度以及pH值之下，將會(huì)有一個(gè)最適的對(duì)應(yīng)kH值。只有kH值被控制在越接近這個(gè)最適kH值之下，才能表現(xiàn)出最佳緩沖作用的能力。不過就一般而言，淡水的kH硬度通常介于5-10度之間，海水則介于5-12度之間。
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